Perioodide ja rühmade erinevus

Perioodid ja rühmad on kaks olulist klassifikatsiooni, mida iidsed keemikud kasutasid ikoonilise perioodilisustabeli veergudeks ja ridadeks korraldamiseks. Perioodid on horisontaalsed read, samas kui rühmad, mida nimetatakse ka perekondadeks, on vertikaalsed veerud. Elemendid paigutati rühmadesse ja perioodidesse, lähtudes teatud omadustest, näiteks rühmade keemilistest / füüsikalistest omadustest ja perioodide elektronkonfiguratsioonidest. Artikkel avab täiendavaid erinevusi perioodide ja rühmade vahel.



Mis on perioodid?

Kui lugeda perioodilisustabelis vasakult paremale, on see periood. Perioodilisustabelis on tavaliselt 7 perioodi ja iga periood tähistab uut energiakest. Alates vesinikust kuni frantsiumini 7. perioodil suurenevad elemendid aatomi orbitaalides. See tähendab, et elemendi elektronid on esindatud teatud arvul energiatasemetel vastavalt perioodilisele märgisele.

Näiteks liitiumil (Li) on kaks energiakest, kuna see on 2. perioodil, samal ajal kui kaaliumil (K) on neli energiakest, kuna see on 4. perioodil. See suundumus kehtib kõigi teiste elementide puhul. Perioodi jooksul on elemendid jagavad väliskesta (valents) elektrone. Näiteks vesinik ja heelium kuuluvad samasse rühma ja väliskestas on üks elektron. Pange tähele, et esimesel perioodil on ainult kaks elementi. Teisel ja kolmandal perioodil on kumbki 8 elementi.

Perioodidel 4 ja 5 on mõlemal 18 elementi. Perioodilisustabelis on IUPAC-i nimetamissüsteemi järgi kokku 18 rühma. Perioodid 6 ja 7 on erandid, kuna need sisaldavad kokku 32 elementi. See selgitab, miks perioodilist tabelit lühendatakse, eemaldades osa perioodidest 6 ja 7 ja kuvades otse perioodilise tabeli all. Perioodika oleks suur, kui aktiniide ja lantaniide ei eemaldataks. Need eraldatud elemendid on sisemised siirdemetallid ja need täidavad aatomi orbitaalides f-plokki. Lantaniidid sisaldavad elemente 58 kuni 71, aktiniidid aga elemente 89 kuni 103.



Teine omadus, mida elemendid perioodi jooksul jagavad, on ionisatsiooni energia suurenemine. Perioodil kasvavad aatomid aatomite arv suureneb, kuna prootoneid lisandub üha rohkem. See suurendab tuuma ligitõmbavust ja elektroni eemaldamine muutub suhteliselt raskeks. Tuumalaeng suureneb perioodilises tabelis. Samuti suureneb elektronegatiivsus perioodi jooksul vasakult paremale liikudes. Samuti suureneb elektronide afiinsus, kui lisatakse rohkem elektrone, suurendades seega tugevat tõmbejõudu tuumaga.

Mis on rühmad?

Kui loendate veergudel ülevalt alla, loete gruppe. Nüüd kasutatakse IUPAC-i nimetamisstiilina kasutusel olnud Euroopa nimelaadi ꟷ rühmade nimetamiseks vahemikus 1 kuni 18. USA stiilis kasutatakse As ja Bs.



Kõigil 18 rühmast on oma nimi. Näiteks tuntakse esimest rühma liitiumiperekonnana (leelismetallid), rühmas berülliumiperekonda (leelismuldmetallid, rühmas 3 skandiumiperekond, rühmas 4 titaaniperekonda, rühmas 5 vanaadiumi perekonnas, rühmas 6 kroomiperekonnas , rühm 7 mangaaniperekond, rühm 8 rauaperekond, rühm 9 koobaltpere, rühm 10 nikkelperekond, rühm 11 vaskperekond (mündimetallid), rühm 12 tsinkperekond (lenduvad metallid), rühm 13 booriperekond (ikoasageenid), rühma 14 süsiniku perekond (kristallogeenid, tetrelid), rühm 15 lämmastikuperekond (pentelid), rühm 16 hapnikuperekond (kalkogeenid), rühm 17 fluori perekond (halogeenid) ja rühm 18 heeliumi või neooni perekond ( väärisgaasid).

Grupi elementidel on keemilised või füüsikalised omadused. Näiteks rühma 18 nimetatakse väärisgaasideks. Need ei reageeri teiste elementidega. Väliskestas asuva 8 elektroni oktetireegel kehtib suurepäraselt väärisgaaside suhtes. Kõik muud elemendid püüavad saavutada okteti reegli. Vesinik ei järgi oktetireeglit ja ka heelium, kuigi see on stabiilne ja osa väärisgaasidest.

Perioodide tabelis on metallide, mittemetallide ja metalloidide (poolmetallide) segu. On olemas teatud rühmituselemendid nende sarnaste omaduste järgi ja nende hulka kuuluvad leelismetallid, leelismuldmetallid, siirdemetallid (lantaniidid, haruldased muldmetallid ja aktiniidid), mittemetallid, metalloidid, väärisgaasid, halogeenid ja leelismetallid.



Samuti on omaduste suurenemise trend grupi alla või ülespoole liikumisel. Üles tõustes suureneb elektroni afiinsus 9elektrone armastav) omadus. Rühmast alla minnes energia kestad suurenevad ja seega väheneb külgetõmme tuumas, seega väheneb allapoole minnes elektronide afiinsus.Elektroneegatiivne väheneb ka grupist alla minnes, kuna grupis on energiatase tõusnud. Välises kestas olevad elektronid kipuvad olema tuumast kaugel ja nii väheneb kogum.

Peamised erinevused perioodide ja rühmade vahel

Asukoht perioodilisustabelis

Perioodid on horisontaalsed read, rühmad aga perioodilise tabeli vertikaalsed veerud. Seal on 7 perioodi ja 18 rühma. Perioodidel 6 ja 7 on aktiniidide ja lantaniidide lisamise tõttu 32 elementi.

Tunnuste määratlemine

Rühma elementidel on sarnased keemilised või füüsikalised omadused. Neil on sama arv valentselektrone. Teiselt poolt on sama perioodi elementidel sama elektronkonfiguratsioon.

Elektronegatiivsus

Elektroneegatiivne väheneb grupist alla minnes ja suureneb tõustes tuuma suurenenud tõmbe tõttu väiksema energiataseme tõttu. Elektronegatiivsus suureneb perioodi jooksul vasakult paremale liikudes, lisades aatomite arvu suurenemisel rohkem prootoneid.

Perioodid vs. Grupid: tabelivorm

Perioodide kokkuvõte vs. Grupid

  • Perioodiline tabel on paigutatud perioodideks ja rühmadeks
  • Grupid on vertikaalsed veerud, punktid aga horisontaalsed read
  • Rühma elementidel on keemilised või füüsikalised omadused, samas kui perioodi elementidel on samad elektronikonfiguratsioonid
  • Perioodilisustabelis on 7 perioodi ja 18 rühma
  • Elektronegatiivsus suureneb perioodi jooksul vasakult paremale ja grupi alt ülespoole