Erinevus kleepumise ja sidususe vahel

Haardumine vs ühtekuuluvus



Teaduses, eriti keemias ja füüsikas, on arutatud palju tehnilisi üksikasju, mis on inimese elus väga rakendatavad. Need subjektid selgitavad sageli, miks teatud nähtused igapäevases elus esinevad. Mis puutub looduslikult tekkivatesse jõududesse, siis segunevad haardumine ja sidusus sageli omavahel.

Kuigi need terminid kõlavad samamoodi, on need tegelikult sama mündi vastupidised otsad. Põhimõtteliselt on adhesioon mitme erineva molekuli ühine külgetõmbejõud. See on siis aine erinevate vormide ühendamine. Ühtekuuluvus on vastupidi ligitõmbejõud sarnaste molekulide vahel. See on lihtsalt jõud, mis hoiab ühte tüüpi aine või objekti kõiki molekule kokku.

Parim on neid jõude selgitada vee ainulaadsete omaduste abil. Vedela aine vormina koosneb vesi mitmest molekulist, mis pole gaasiga võrreldes üksteisest nii lõdvalt pakitud. Samuti on vesi valmistatud kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist. Vee molekulidel on kaks laengut (positiivne ja negatiivne), mis muudab selle dipooliks. Elektroonid, mis kannavad negatiivset laengut, kogunevad hapniku lähedale ja eemalduvad samal ajal vesinikust. Selle tulemusena seondub veemolekulide üks negatiivne ots koos teise positiivse otsaga, mis annab selle sidusa omaduse.



Praktilises plaanis ei üllata teid, miks vesi langeb vihma (või vihmapiiskadena) ja mitte üksikute molekulide kujul. Hüdrofoobsetel pindadel (s.t auto või põranda vahatatud pindadel) ja sarnastel aladel koguneb vesi selle omaduse tõttu nagu helmed. Veemolekulid lihtsalt tõmbuvad kokku suunas üksteist.

Kahe erineva laenguga vee tõttu on sellel veel üks võime '' meelitada ligi teisi pindu või molekule, millel on erinevad laengud. See on siis, kui haardumine tekib. Kui kastate paberitüki veega täidetud kaussi, märkate, et see (paber) muutub veega kokkupuutepunktist ülespoole aeglaselt märjaks. See juhtub isegi gravitatsiooni loomuliku toimega, sest paberimolekulide haardejõud on piisavalt tugevad, et veemolekulide erinevad laengud meelitada.

Nii haardumis- kui ka ühtekuuluvusjõud erinevad tugevuse poolest. Näiteks kui veemolekulide ühtekuuluvusjõud on tugevam kui ükski teine ​​neid ümbritsev adhesioonijõud, jäävad selle üksikud molekulid kinni poole üksteist, mis põhjustab kokkukleepumist või settimist. Kui muu aine või pinna haardejõud on veemolekulide ühtekuuluvusjõust tugevam, siis vesi hajub.



1. Adhesioon on molekuli külgetõmme erinevate molekulide vahel.

2. Ühtekuuluvus on molekulaartõmme sarnast tüüpi molekulide vahel.